 |
| Tabel SPU |
1. perhatikan benar-benar koefisien zat-zat di dlm tulisan persamaan reaksi
untuk melihat angka koefisien suatu reaksi, persamaan reaksinya harus dlm keadaan setara (setara = jumlah atom-atom yang bereaksi sudah sama jumlahnya dengan jumlah atom-atom yang dihasilkan)
contoh persamaan reaksi C2H6(g) + O2(g) menghasilkan CO2(g) + H2O(g)
disetarakan menjadi 2.C2H6(g) + 7.O2(g) menghasilkan 4.CO2(g) + 6.H2O(g)
terlihat perbandingan koefisien C2H6 : koefisien O2 : koefisien CO2 : koefisien H2O = 2:7:4:6
pertama : bisa dikatakan bila jumlah mol C2H6 = 4 mol,
jumlah mol yang lainnya dapat diketahui secara langsung, yaitu jumlah mol O2 = 14 mo, jumlah mol CO2 = 8 mol, jumlah mol H2O = 12 mol.
kedua : bisa dikatakan bila jumlah partikel O2 = 21 x 1023 molekul,
jumlah partikel yang lainnya dapat diketahui secara langsung, yaitu jumlah partikel C2H6 = 6 x 1023 molekul, jumlah partikel CO2 = 12 x 1023 molekul, jumlah partikel H2O = 18 x 1023 molekul
ketiga : bisa dikatakan bila volume gas C2H6 = 10 liter,
dalam kondisi yang tetap, maka volume gas yang lainnya dapat diketahui secara langsung, yaitu volume gas O2 = 35 liter, volume gas CO2 = 20 liter, volume gas H2O = 30 liter
2. perhatikan jumlah mol zat-zat yang ada
untuk hal ini harus diperhatikan beberapa tips,
pertama diketahui jumlah mol 1 buah zat yang bereaksi, kedua diketahui jumlah mol 2 buah zat yang bereaksi, ketiga diketahui jumlah mol zat yang bereaksi dan jumlah mol zat hasil reaksi.
pertama : bila hanya diketahui jumlah mol 1 buah zat yang bereaksi,
perhitungan selanjutnya langsung menggunakan jumlah mol zat tersebut sebagai acuan hitungan kimia.
contoh : Diketahui persamaan reaksi berikut :
2.Al(s) + 3.H2SO4(aq) menghasilkan 1.Al2(SO4)3(aq) + 3.H2(g).
Bila Aluminium yang habis bereaksi 5,4 gram, tentukan jumlah mol Al, jumlah mol H2SO4, jumlah mol Al2(SO4)3, jumlah mol H2 !
(Ar Al = 27; Ar H = 1; Ar S = 32; Ar O = 16)
Terlihat diketahui hanya Aluminium yang habis bereaksi, jadi aluminium menjadi acuan hitungan kimia.
jumlah mol Al = gram/ Ar = 5,4 gram / 27 = 0,2 mol.
jumlah mol zat lain dapat diketahui langsung, H2SO4 = 0,3 mol, Al2(SO4)3 = 0,1 mol, H2 = 0,3 mol.
kedua : bila diketahui jumlah mol 2 buah zat yang bereaksi.
untuk ini kita harus mencari zat yang menjadi acuan (pereaksi pembatas/limiting reagen = zat yang habis bereaksi).
contoh : Diketahui persamaan reaksi berikut :
2.Al(s) + 3.H2SO4(aq) menghasilkan 1.Al2(SO4)3(aq) + 3.H2(g)
Bila diketahui Aluminium tersedia 54 gram dan H2SO4 tersedia 2 mol, tentukan jumlah mol zat yang sisa (tidak habis bereaksi), jumlah mol Al2(SO4)3, dan jumlah mol H2 !
(Ar Al = 27; Ar H = 1; Ar S = 32; Ar O = 16)
Terlihat diketahui ada 2 zat yang bereaksi diketahui, untuk itu kita mencari zat yang menjadi acuan hitungan kimia (pereaksi pembatas/limiting reagen).
jumlah mol zat I yaitu Al = gram / Ar = 54 gram / 27 = 2 mol.
jumlah mol zat II yaitu H2SO4 = 2 mol
kita buat permisalan,
bila yang menjadi acuan adalah Al sebanyak 2 mol, maka H2SO4 harus ada 3 mol; tetapi karena H2SO4 tersedia 2 mol (tidak mencukupi) maka Al tidak bisa menjadi acuan.
sehingga yang menjadi acuan H2SO4 (sebanyak 2 mol).
hitungan berikutnya dapat dilanjut dengan acuan 2 mol H2SO4, maka jumlah mol Al2(SO4)3 = 2/3 mol, jumlah mol H2 = 2 mol. jumlah mol Al habis bereaksi = 4/3 mol, jumlah mol Al sisa = 2 mol - 4/3 mol = 2/3 mol sisa Al.
ketiga : bila diketahui 1 buah zat yang bereaksi dan 1 buah zat hasil reaksi
untuk yang seperti ini, yang menjadi acuan hitungan kimia adalah zat hasil reaksi.
contoh : Diketahui persamaan reaksi :
2.Al(s) + 3.H2SO4(aq) menghasilkan 1.Al2(SO4)3(aq) + 3.H2(g)
Tersedia Aluminium sebanyak 5 mol direaksikan dan hasil reaksinya adalah 3 mol gas hidrogen. Tentukan jumlah mol H2SO4 dan jumlah mol Al2(SO4)3.
Terlihat diketahui 1 buah zat bereaksi dan 1 buah zat hasil reaksi, yang menjadi acuan adalah zat hasil reaksi.
jumlah mol hasil reaksi H2 = 3 mol, jumlah mol zat yg lain dapat diketahui langsung, jumlah mol H2SO4 = 3 mol, jumlah mol Al2(SO4)3 = 1 mol. bila ingin tahu jumlah mol Al yang habis bereaksi = 2 mol jadi jumlah mol Al yang tidak bereaksi = 3mol.
demikian artikel ini saya buat. semoga para pembaca dapat terbantu. saya harap komentar anda.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar